运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
科目：高中化学 来源： 题型：
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH
溶液、蒸馏水
查阅资料：
A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
| 实验过程 | 实验现象 |
| I．检验装置的气密性 | |
| II．…… | |
| III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 | ①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无 |
（1）①中发生反应的离子方程式是 。
（2）②中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置②~⑤中盛放的药品分别是② 
、③ 、④ 、⑤ 。
（4）II的操作是 ，目的是 。
（5）该同学得出结论
所依据的实验现象是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，设计了实验方案，其流程如下，试回答下列问题。
(1)①中加入NaOH溶液后发生的化学反应方程式：__________________________________________。
(2)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。
(3)②中通入CO2后发生的化学反应方程式为：____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L NO2与水反应生成NO
的数目为0.1 NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2＋nB22C，2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为( )
A．2、3 B．3、2
C．3、1 D．1、3
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科目：高中化学 来源： 题型：
在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深
。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K1为______________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由______________________________________________________ ___________ _______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________(填选项字母)。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为______________________ __________________________________________________。
(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )
A．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．过氧化钠只有
氧化性，用过氧化钠为潜水艇舱提供氧气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
容器中如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）
A．X2为0.2mol/L B．Y2为0.4mol/L C． Z为0.3mol/L D． Z为0.4mol/L
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和F－均能发生水解反应，而F－水解生成HF，可与玻璃中的SiO2发生反应，易腐蚀玻璃试剂
瓶，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中， B项正确。可燃冰是CH4与H2O形成的水合物晶体，属于分子晶体，
存在于海底低温、高压的环境下，C项正确。常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，可适当增大稀硫酸的浓度来加快制取H2的速率，但不能用浓硫酸代替稀硫酸，D项错误。
