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    常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是(　　)
    A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
    B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
    C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝
    D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
    C
    A项，如pH＝11 NaOH溶液，水电离出c(OH－)＝10－11mol·L－1，B项若是强酸和强碱溶液反应时，pH一定等于7，其它情况不一定。D项必须是等体积混合才符合。故选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）回答下列问题：
    (1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为            
    (2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。
    (3)已知水的电离方程式可写为2H2O ?H3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
    (4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （原创题）25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH— △H＞0，下列叙述正确的是（     ）
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
    C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低
    D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

    (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
                                         
    （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
    刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)
    （填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
                                                                         。
    （3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋) = 10-a mol·L－1、c(OH－) = 10-b mol·L－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示
    序号
    		Ba(OH)2溶液体积/mL
    		盐酸体积/mL
    		混合液pH
    1
    		22.00
    		0
    		10
    2
    		22.00
    		18.00
    		9
    3
    		22.00
    		22.00
    		8
    假设混合时体积变化忽略不计，则c为
    A、3           B、4               C、5                D、6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
    A．9B．10C．11D．12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是
    A．404 KJ/molB．260 KJ/molC．230 KJ/molD．200 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
    A．1×10－4 mol·L－1B．1×10－8 mol·L－1
    C．1×10－11 mol·L－1D．1×10－10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知下列热化学方程式：
    ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=" —285" kJ/mol 
    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=" —241.8" kJ/mol
    ③C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ΔH=" —241.8" kJ/mol 
    ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=" —393.5" kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是_________________。
    （2）H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。
    （3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________________。
    （4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。

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