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    （4分）由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl－ 的质量为71 g 。

    （1）原溶液中K+的质量为多少克？

    （2）若量取该混合液250 mL，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？

     

    （4分）

    （1）19.5g （2）0.5 mol·L-1

    【解析】

    试题分析：（1）Fe3+的物质的量为0.5mol，Cl－的物质的量为2mol，由电荷守恒，知K+的物质的量为

    2mol-0.5mol×3=0.5mol,其质量为0.5mol×39g/mol=19.5g 。

    （2）250ml溶液中Cl－ 的物质的量为2mol÷1000ml×250ml=0.5mol,将其稀释至1L，物质的量浓度为0.5mol÷1L＝0.5 mol·L-1

    考点：物质的量浓度的计算

     

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    A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

    B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

    D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

     

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    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－

    B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

    D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

     

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    已知反应：CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·mol－1和2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol－1。则下列说法不正确的是

    A．CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1

    B．CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1

    C．放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行

    D．1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ

     

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    下列有关电解质的说法中正确的是

    A．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43—的量相同

    B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH—浓度均减少到原来的1/2

    C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

    D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c（H+）也是醋酸中c（H+）的二倍

     

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    II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

    III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    试回答下列问题：

    （1）其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。

    （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。

    （3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

    ①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。

    ②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。

     

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