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    利用Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，画出装置图，写出电极反应式。

    原电池如图所示：

    负极（Cu）：Cu-2e-Cu2+

    正极（C）：2Fe3++2e-2Fe2+

    解析：根据Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，可知Cu为还原剂，失电子，所以铜应作负极，Fe3+在正极得电子被还原，因此必须选择活泼性比铜弱的金属或惰性电极作正极，因为电解质溶液中阳离子得电子，故电解质溶液应为FeCl3溶液。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有以下实验装置供实验时挑选使用．

    （1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用
    C
    C
    装置（填序号，从A、B、C中选取）．
    （2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是
    AD
    AD
    （填序号）

    （3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为
    C→G→E→J
    C→G→E→J
    ．
    用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是
    不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
    不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
    ．
    （4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
    ①检验这一装置气密性的方法是
    关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
    关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
    ，
    ②反应开始前通入N2的目的是
    排尽装置内残留的空气
    排尽装置内残留的空气
    ，
    ③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为
    0.068mol/L
    0.068mol/L
    ．若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生
    有
    有
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
    写出电极反应方程式：负极：
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    正极：
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+

    （2）航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点．用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，2H2+O2=2H2O，故称为氢氧燃烧电池．请写出各电极的电极反应．
    负极：
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示装置：①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为
    镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
    镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
    ．电极反应式为：正极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；负极
    Mg-2e-=Mg2+
    Mg-2e-=Mg2+
    ．该装置将
    化学
    化学
    能转化为
    电
    电
    能．
    ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
    Al
    Al
    ，总反应方程为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，在右面方框中画出装置图（注明正、负极材料及电解液），写出电极反应式．
    负极：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，正极：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．他们利用Cu、Fe、Mg和2mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素．请完成下列实验报告：
    实验内容 实验现象 结论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		 反应快慢：
    Mg
     
    Fe
     
    Cu（填“＞”或“＜”）    		 反应物的性质越
     
    ，反应速率越
     
    ．
    该小组的实验目的是研究反应物本身的
     
    对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
     
     条件相同．

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