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    【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的 是( )

    A. 通入N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

    B. 若将④中的无水 CaC12 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

    C. 若检验有 CO 生成，③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液、CuO

    D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

    【答案】C

    【解析】

    空气中的氧气、二氧化碳对产物检验有影响；装置②③可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验；③中盛放足量NaOH溶液，可以将二氧化碳除去，若⑤中CuO变红，⑥中石灰水变浑浊，则含有CO；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体；

    通入N2的主要目的是防止空气中的氧气、二氧化碳对产物检验产生的影响，故A错误；装置②③可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验，所以将④中的无水CaC12 换成无水硫酸铜也不能检验分解生成的水蒸气，故B错误；③中盛放足量NaOH溶液，可以将二氧化碳除去，若⑤中CuO变红，⑥中石灰水变浑浊，则可检验CO，故C正确；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体，①中淡黄色粉末完全变成黑色，产物不一定为铁，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

    完成下列填空：

    （1）反应①的反应类型是___________，反应⑤的试剂及反应条件是___________。

    （2）写出结构简式：A___________； B___________。

    （3）写出反应⑦的化学方程式_______________________________________________。

    （4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式_________。反应⑤和⑦的目的是______________。

    （5）化合物消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

    A.密度比为1：1B.密度比为11∶16

    C.体积比为11∶16D.体积比为16∶11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。

    化学键

    Cl－Cl

    H—H

    H—Cl

    N≡N

    键能/kJ·mol-1

    243

    436

    431

    946

    （1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。

    （2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。

    （3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。

    （4）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

    下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

    A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

    B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

    C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. X→Y的反应为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

    试回答：

    （1）元素C在元素周期表中的位置是___________。

    （2）D离子的离子结构示意图为__________。

    （3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是_________。（用化学式作答）若用上如图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ_______Ⅱ_________，观察到的实验现象是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是

    A.铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性

    B.铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质

    C.铝热反应常用于冶炼高熔点金属

    D.铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。

    （1）Ti原子基态核外电子排布式为____。

    （2）CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1 mol CH3CHO分子中含有 σ 键的数目为____。

    （3）与NO互为等电子体的一种阳离子为____（填化学式）。

    （4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

    （5）一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为____。

    。

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