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    某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

    下列判断正确的是( )

    A．三种实验方案中都能制得纯净铜

    B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

    C．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型

    D．丙方案也会发生环境污染

     

    D

    【解析】乙方案滤渣中有铁，不能得到纯铜，A错误。铁不能还原Zn2＋，B错误。甲方案中没有化合反应，C错误。铁粉会把Hg置换出来没有收集会产生污染。D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 (　　)

    A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol

    C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：选择题

    简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( )

    a．①②③互为同位素

    b．①②③互为同素异形体

    c．①②③是三种化学性质不同的粒子

    d．①②③具有相同的质量数

    e．①②③具有相同的质量

    f．①②③是三种不同的原子

    A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：______________________________________ (列出计算过程)；

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

    (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________________，该电池总反应的离子方程式为_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )

    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

    C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6：1

    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：填空题

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：

    (1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

    回答下列问题：

    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式： 。

    (2)滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是 。

    (3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是 。

    (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用 (填编号)。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸

    理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：选择题

    若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )

    A．NH4+ NO3- CO32- Na＋

    B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3-

    C．NO3- K＋ AlO2- OH－

    D．NO3- Ca2＋ K＋ Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )

    A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/L

    C．(5b－) mol/L D．(10b－5a) mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-1 化学与工农业生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：

    压强/MPa

    转化率/%

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

     

    (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。

    (2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。

    (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。

    (4)为提高SO3吸收率，实际生产中用________吸收SO2。

    (5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

     

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