Question

（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L^－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L^－1）。
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L^－1。

Answer 1

（1）可行（2分）  （2）小（2分）    （3）1 （2分）   10（2分）
（4）容量瓶（1分） （5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（3分） （6）cV/2（3分）

（1）根据题意可知，氢氧化钠的浓度不需要准确配制，所以不需要容量瓶，因此是可行的。
（2）氢氧化钠易吸水，导致称量的氢氧化钠固体质量偏小，浓度偏低。
（3）6g乙酸是0.1mol，所以浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。浓度太高反应太快，不利于判断终点，太低，反应太慢，所以稀释10倍即可。
（4）应用醋酸的浓度需要是准确的，因此应该用容量瓶配制。
（5）酸不能使酚酞试液显色，碱能使酚酞试液显红色，所以终点时的现象是溶液变成浅红色且30秒内不褪色。
（6）根据氢离子的物质的量和OH^－的物质的量相等可知，醋酸的浓度是cV/20mol/L。所以原醋酸的浓度是cV/20mol/L×10＝cV/2mol/L。