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    下列叙述正确的是（    ）

    A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

    B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

    C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

    D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体


    【答案】C

    【解析】本题是对元素及其化合物知识的考查。稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4，不属于碱，B项错误；Li、C、P在足量氧气中分别燃烧可生成Li2O、CO2、P2O5均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO3、（NH4）2CO3受热都可生成气体，但Na2CO3受热不分解，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表所列各组第I栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）

    选项                         第I栏                   第Ⅱ栏 第Ⅲ栏

    A   往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片  Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

    B   往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液                往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液    Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

    C   NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液                       NaHCO3溶液滴入NaOH溶液    OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O

    D   往NaOH溶液中通入过量CO2气体                      往NaOH溶液中通入少量CO2气体  CO2+OH﹣═HCO3﹣

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(    )

    A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

    C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。

    2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。

    （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

    （4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。

    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。

    a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

    c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是（    ）

    A.煤是含硫化合物

    B.煤是一种可再生能源

    C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

    D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

                                                                          

    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式                              

    （3）写出一个由D生成B的化学方程式                                       ;

    （4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

    ①写出反应的离子方程式                                               ;

    ②反应后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

    ③加热反应后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

    ①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

    A.①②                         B.②④                 

    C.③④                  D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

                                                                           ；

    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

                                                                           ；

                                                                           ；

    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

                                                                           ；

    （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

    原子利用率（%）=                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是_________________________。

      装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

    a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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