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    【题目】钠离子二次电池工作时的总反应式为：，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.钠离子电池的负极是Na-C复合材料

    B.电池工作时电流从正极流出，经过负载流到负极，再经电解质流回正极

    C.电解质可以是含Na+的导电有机聚合物或能传导Na+的固体钠盐

    D.电池正极的电极反应式为：

    【答案】D

    【解析】

    A、由总反应式为：可看出电池放电时钠失去电子被氧化，所以负极有钠，图中显示钠是嵌入石墨层间的，选项A正确；

    B、在外电路，通过电子导电，电流与电子流向相反应，内电路则通过Na+的迁移导电，因此电流方向就是Na+移动的方向，形成一个闭合回路，选项B正确；

    C、金属钠非常活泼，可以判断电池内电解质一般不是水溶液，选项C正确；

    D、根据图可判断电池正极的电极反应是得到Na+，因此变化相反，选项D不正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

    实验编号

    温度(℃)

    大理石规格

    HNO3浓度(mol/L)

    实验目的

    ①

    25

    粗颗粒

    2.00

    (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响

    ②

    25

    粗颗粒

    _______

    ③

    _______

    粗颗粒

    2.00

    ④

    _________

    细颗粒

    ______

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （_______________）两种物质都不是电解质

    （________________）两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

    ①物质M的化学式为________________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____。

    （Ⅱ）反应：

    A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

    C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

    其中水只是氧化剂的是______（填序号），反应B中被氧化的元素名称是________。

    （Ⅲ）反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在该反应中的作用是______ 还原剂与氧化剂的物质的量之比：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是(　　)

    A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B.硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag

    C.硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-

    D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ + H++ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是

    A. 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

    B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e

    D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

    A. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

    B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

    C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

    D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

    (1)A转化为B的化学方程式是______________________________。

    (2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①②物质的结构简式：①__________，②_______。

    (3)苯的二氯代物有________种同分异构体。

    (4)有机物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：

    （1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。

    （2）写出D原子的电子排布式____。

    （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。

    （4）指出E元素在元素周期表中的位置____。

    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2（标准状况下）。该合金溶于足量NaOH溶液，产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

    (2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体的平均相对分子质量为____________。

    (3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是2：5，则A的摩尔质量为____________。

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