将一定量xAl2(SO4)3?y(NH4)2SO4?24H2O晶体加入到过量NaOH溶液中.加热生成NH3 0.85g(假如生成的NH3全部逸出).再通入过量的CO2.过滤.洗涤.灼烧.得Al2O3固体2.55g．则x:y=(已知:Al2O3的相对分子质量为102,NH3的相对分子质量为17)( ) A.1:2B.1:1C.1:4D.2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一定量xAl₂（SO₄）₃?y（NH₄）₂SO₄?24H₂O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH₃ 0.85g（假如生成的NH₃全部逸出），再通入过量的CO₂，过滤、洗涤、灼烧，得Al₂O₃固体2.55g．则x：y=（已知：Al₂O₃的相对分子质量为102；NH₃的相对分子质量为17）（　　）

A、1：2	B、1：1
C、1：4	D、2：1

考点：复杂化学式的确定

专题：计算题

分析：根据质量守恒定律可知，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铝元素的质量和生成的氧化铝中的铝元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．

解答： 解：根据质量守恒定律可知，晶体中的N元素和氨气中的N元素的质量相等，而晶体中的Al元素的质量和生成的氧化铝中的Al元素的质量相等，
则：（27×2）x：（14×2）y=（2.55g×

102

×100%）：（0.85g×

×100%），
解得：x：y=1：1，
故选B．

点评：本题考查了复杂化学式的确定方法，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律的含义及在化学计算中的应用方法，明确xAl₂（SO₄）₃?y（NH₄）₂SO₄?24H₂O中铝元素、氮元素与氨气、氧化铝的关系为解答关键．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．请
根据该装置回答下列问题：
（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是

，反应的化学方程式为

，试管B中应加入

．虚线框中的导管除用于导气外，还兼有

作用．
（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂

，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）

．冷却后，再向烧瓶中加入试剂

再加热到一定温度，试管B中收集到的是

（填写化学式）．
（3）若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，则在烧瓶A中加入

，试管B中应加入

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（　　）

A、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

B、1s²2s²2p⁶3s²3p³

C、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

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科目：高中化学 来源： 题型：

某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（　　）

A、IA族	B、ⅡA族
C、ⅢA族	D、IVA族

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH

、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO

、I^-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性．
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成．
④取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实回答问题：
（1）由步骤①知，溶液中一定不存在

（2）由步骤②知，溶液中含有

，一定不存在

和

．
（3）由步骤③可排除

、

的存在．
（4）由步骤④知，溶液中含有

，由此可排除

的存在．
（5）由步骤⑤知，溶液中含有

．
（6）实验中不能确定是否存在的离子可用

（操作名称）进行检验．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是（　　）

A、CaCO₃

高温

CaO

H2O

Ca（OH）₂

NaCl溶液

NaOH溶液

B、Cu

△

CuO

H2SO4

△

CuSO₄溶液

NH4NO3溶液

Cu（NO₃）₂溶液

C、KMnO₄

△

O₂

SO₃

H2O

H₂SO₄

D、NH₃

O2催化剂

高温

NO₂

H2O

HNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）写出步骤①的化学方程式

反应类型

步骤②的化学方程式

反应类型

（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式

②制得的物质E中常含有杂质，通常可用

（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是

（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为

．
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为

（3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH₃-CH₂Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH₃-CH₃+Cl₂

光照

CH₃-CH₂Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH₂=CH₂+HCl→CH₃-CH₂Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是

，简述你的理由：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，A的离子的电子排布式为

；由A、B两元素形成的化合物化学式为

，该物质所含化学键类型为

，晶体类型为

晶体．
（2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s²2p²、2s²2p³、2s²2p⁴，则三元素的第一电离能由小到大的顺序为

（填元素符号），其原因是

（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为

（4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（填元素符号，任写两种）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气，轻工，机械制造和国防工业等，Cu₂O与H₂SO₄能发生反应：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）用实验法确定某温度下Cu（OH）₂固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）₂样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分及质量为

，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为

g．
（2）冰铜（主要含Cu₂S和FeS等）式冶炼通的理想材料，高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有：
①2Cu₂S+3O₂

高温

2Cu₂O+2SO₂和②2Cu₂O+Cu₂S

高温

6Cu+SO₂↑
若得到1mol单质通，反应中转移电子的物质的量为

，反应②中氧化剂为

（3）用惰性电极电解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（点纠结过程中溶液体积变化忽略不计），阴极反应为

，若阳极收集到标准状况下112mL气体，所得溶液的pH=

．

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