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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    B．足量铁粉在0.05molC12中充分燃烧，反应时转移6.02x1022个电子
    C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
    D．常温下，将9g铝片投入500mL18.4mol•L-1的硫酸中，产生H2比11.2L多

    分析 A、碳酸根离子是弱离子；
    B、氯气与铁反应生成氯化铁，1mol的氯气转移2mol的电子，所以0.05molC12转移电子的物质的量为0.05×2=0.1mol；
    C、溶液体积不明确；
    D、铝与浓硫酸发生钝化．

    解答 解：A、碳酸根离子是弱离子要水解，所以100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-小于6.02×1022个，故A错误；
    B、氯气与铁反应生成氯化铁，1mol的氯气转移2mol的电子，所以0.05molC12转移电子的物质的量为0.05×2=0.1mol，所以反应时转移6.02x1022个电子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故所得氢氧化钠溶液的浓度无法计算，故C错误；
    D、铝与浓硫酸发生钝化，不产生氢气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的性质是解题关键，学生注意18.4mol•L-1的硫酸是浓硫酸，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
    下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

    （1）写出反应的反应类型：④消去反应  ⑥还原反应
    （2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①NaOH水溶液，加热，⑤液溴，铁粉；
    （3）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；写出物质L的结构简式：
    （4）写出下列反应的化学方程式：C→D：；F→G：．
    （5）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：．
    i．能发生水解反应       ii．分子中只含有两个甲基        iii．不含环状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（　　）
    A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
    B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝
    C．第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2NA
    D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．芳香酯I的合成路线如下：

    已知：
    ①A～I均为芳香族化合物，D的相对分子质量比C大4．
    ②2RCH2CHO
    ③
    （1）E的核磁共振氢谱有3组峰；E分子中最多有13个原子共平面
    （2）符合下列要求的A的同分异构体还有6种（不含立体异构）．
    ①与Na反应并产生H2    ②属于芳香族化合物    ③只含有两个侧链
    （3）F与足量浓Na0H溶液在加热条件下反应的化学方程式为+3 NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O．
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为制备原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某无色透明溶液，能与铝作用放氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-B．K+、Cu2+、SO42-C．Cl-、NO3-、Mg2+D．Ba2+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
    B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
    C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
    D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（　　）
    A．30℃B．35℃C．40℃D．45℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异形体．B是形成化合物种类最多的元素．根据以上信息回答下列有关问题：
    （1）写出C2A4的电子式．C2A4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与2mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
    （2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
    （3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
    （4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体E4的结构式．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2通入负极区B．O2通入正极区
    C．负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2OD．正极发生氧化反应

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