[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.17g -OH(羟基)中含有的电子数为10 NAB.1mol CH3CH3中含有的共价键数为7 NAC.标准状况下.2.24 L苯中C-H键的数目为0.6 NAD.5mL 0.1mol·L-1 KI溶液中加入0.1mol·L-1 FeCl3溶液1mL.充分反应后转移电子数10-4 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.17g －OH(羟基)中含有的电子数为10 NA

B.1mol CH3CH3中含有的共价键数为7 NA

C.标准状况下，2.24 L苯中C－H键的数目为0.6 NA

D.5mL 0.1mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1mL，充分反应后转移电子数10－4 NA

【答案】B

【解析】

A．每个羟基有9个电子，17g－OH(羟基)是1mol，含有的电子数为9NA，A错误；

B．每个CH3CH3（）分子中含有的共价键数为7，故1mol CH3CH3中含有的共价键数为7NA，B正确；

C．苯在标况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；

D．加入的I-的物质的量为0.005L×0.1mol/L=5×10-4mol，Fe3+的物质的量为0.001L×0.1mol/L=10-4mol，但Fe3+与I-的反应具有可逆性，不能计算转移的电子数，D错误；

故选B。

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（2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。

（3）装置B的作用是________。

（4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO3，另一种为_______。

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步骤1：量取ClO2溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂X，用 cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

请回答：

①配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)

②步骤3中滴定终点的现象为_______。

③原ClO2溶液的浓度为_______g·L－1(用含字母的代数式表示)

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