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反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行,下列情况中,反应正向进行的是_________;反应逆向进行的是_________;处于平衡状态的是_________;无法判断是否达到平衡的是_________。

A.单位时间内消耗2 mol N2,同时生成4 mol  NH3

B.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成2 mol  NH3

C.单位时间内生成2 mol N2,同时生成6 mol  N—H键

D.混合气的密度不再随时间而改变

E.容器中气体的压强不再随时间而改变

F.单位时间内生成2 mol NH3,同时又形成2 mol H—H键

解析:本题考查了可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断。A因为消耗2 mol N2的同时必生成4 mol NH3,故A不可能;B单位时间内不论是否平衡,消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3,故无法判断是否达到平衡;C生成6 mol N—H键即生成2 mol NH3,也即有1 mol N2被消耗,所以v(N2消耗)<v(N2的生成),反应逆向进行;D因为据ρ=m/V,气体的质量和体积不随反应是否进行而改变,即ρ始终是一个定值,故无法判断是否达到平衡;E因为反应如正向进行,压强p会减少,而p不再改变,说明反应已达平衡状态;F生成2 mol NH3即消耗3 mol H2,而形成2 mol H—H键即生成2 mol H2,v(H2消耗)>v(H2的生成),所以反应正向进行。

答案:F  C  E  ABD

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科目:高中化学 来源: 题型:

恒温下,将a mol N2b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:

N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)

⑴若反应达平衡时某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a的值

⑵反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) =      

⑷原混合气体中,ab =      

⑸达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α (H2)=      

⑹平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =      

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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)

若反应进行到5min时,测得n (N2) = 13mol,n (NH3) = 6mol,计算a值及N2的起始浓度(要有计算过程)

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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)

若反应进行到5min时,测得n (N2) =13mol,n (NH3) = 6mol,计算a值及N2的起始浓度(要有计算过程)

 

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科目:高中化学 来源:2012届山西省高二上学期期末考试化学试卷 题型:计算题

恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)

若反应进行到5min时,测得n (N2) = 13mol,n (NH3) = 6mol,计算a值及N2的起始浓度(要有计算过程)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

恒温下,将a mol N2b mol H2的混合 气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下

反应:N2 (g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a的值
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为726.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。 

计算平移时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) =      

(4)原混合气体中,ab =      

(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)∶ (H2)=      

(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =      。       

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