Question

16．在25℃时，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11：
（1）如果加入蒸馏水，就加入900 mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100mL．

Answer 1

分析 常温下，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH降为11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，
（1）稀释过程中氢氧根离子的物质的量不变，根据c₁V₁=c₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
（3）根据氢氧化钠、盐酸的物质的量及混合液体积计算出需要加入该盐酸的体积．

解答 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂），即：0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.1+V₂）L，解得：V₂=900mL
故答案为：900；
（2）常温下pH=10的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为：0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂），
即：0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1L+V₂），
解得：V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）设需要加入0.008mol/L HCl溶液的体积为x，根据酸碱中和反应实质可知：c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.008mol/L×x}{0.1L+x}$=0.001mol/L，解得：x=0.1L=100mL，
故答案为：100．

点评 本题考查溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱混合溶液为碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．