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    5．化学与人类关系密切．下列说法不正确的是（　　）
    A．SO2可用于加工食品，使食品增白
    B．NaOH可用于清洗抽油烟机
    C．葡萄糖可用于合成保健药物维生素C
    D．聚丙烯塑料可用作食品保鲜膜

    分析 A．二氧化硫有毒；
    B．NaOH可使油污水解；
    C．葡萄糖为重要的化工原料；
    D．聚丙烯塑料为合成高分子，无毒．

    解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用于加工食品，故A错误；
    B．NaOH可使油污水解，则NaOH可用于清洗抽油烟机，故B正确；
    C．葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及维生素C等，故C正确；
    D．聚丙烯塑料为合成高分子，无毒，可用作食品保鲜膜，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：
    9.4gX$→_{步骤Ⅰ}^{过量NaOH溶液}$6.4固体$→_{步骤Ⅱ}^{过量盐酸}$蓝色溶液1.92g固体
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
    C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
    D．根据步骤Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-
    B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
    C．当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）：c（Br-）=1：1
    D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6价．
    Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
    充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    ②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
    （2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是BaSO4．
    ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由SO2+Cl2=SO2Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．ClO2是高效杀菌消毒剂．用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，Na+向阴极区移动
    B．电解产生的O2和ClO2在相同条件下的体积比为1：1
    C．阴极的电极反应式是ClO3-+H2O+e-=ClO2↑+2OH-
    D．电解总反应的化学方程式是4NaClO3+4H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）
    A．若溶液pH=7，则c（A-）=c（HA）
    B．若c（A-）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
    C．若pH＞7，加水稀释c（A-）/c（HA）增大
    D．溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY（n+1）+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW（m+1）-电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y
    B．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W
    C．氢化物的稳定性是Z＞W；氢化物的沸点是Z＜W
    D．还原性Zm-＞W（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物有（　　）
    A．4种B．8种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．T℃将NO2与SO2以体积比1：2置于体积一定的密闭容器中发生反应N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），若反应达平衡时NO2与SO3的体积比为1：2，求平衡时SO3的体积分数．（写出计算过程）

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