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    3.9g 镁铝合金投入500mL 2mol·L－1 HCl中，金属全部溶解，再加入4mol·L－1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为
    A．75mLB．100mLC．250 mLD．无法计算
    C

    试题分析：当沉淀达到最大量时，溶液中的溶质就是氯化钠。所以根据氯原子守恒中，氯化钠的物质的量是0.5L×2mol/L＝1mol，则氢氧化钠的物质的量也是1mol，所以氢氧化钠溶液的体积是1mol÷4mol/L＝0.25L＝250ml，答案选C。
    点评：该题也是比较典型的利用守恒法解题的范例。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)0.5 mol C12的质量是____________g，其中含有_____________个氯分子，在标准状况下的体积约为___________。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 2.00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）
    A．1.00mol·LB．0.500mol·LC．2.00mol·LD．3.00mol·L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：

    （1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；
    （2）当Al(OH)3完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为          ；
    (3)盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，在标准状况下，体积最大的是(　　)
    A．28g N2B．71g Cl2C．48g O2D．1 000g H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（     ）
    A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有 C—H 键数为 0.2 NA
    B．常温下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA
    C．分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g
    D．3.4 g NH3中含 N—H 键数目为 0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。
    （1）a的取值范围是__________________。
    （2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是多少毫升？沉淀的最大质量为多少克？（用含a的代数式表示）。
    （3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是
    A．物质的量符号为N，单位为摩尔
    B．阿伏加德罗定律适用任何状况下的气体
    C．摩尔质量就是相对原子量或相对分子量
    D．1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它金属）

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