Question

2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染．氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂（标准状况）时，有0.2mol电子转移

Answer 1

分析：碱性氢氧燃料电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极上氢气被氧化，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极氧气得电子被还原，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，结合点击反应式进行判断．

解答：解：A．正极氧气得电子被还原，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正确；
B．由于生成水，KOH的物质的量浓度减小，故B错误；
C．该燃料电池的总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式相同，为2H₂+O₂=2H₂O，故C正确；
D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂（标准状况），即0.1mol电子，转移电子数为0.2mol，故D正确．
故选B．

点评：本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点．