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Fe在地壳中的含量虽次于铝,但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题:

   (1)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是

       A.Na2O2在反应中只作氧化剂

       B.Na2FeO4既是氧化物又是还原产物

       C.O2是还原产物

       D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移

   (2)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),俗称“绿矾”,常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中,表面“发黄”,请用化学方程式表示原因                                                           

②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。

甲同学推测该反应的还原产物有两种可能:①Cl2、②Cl-

乙同学结合甲的推测,认为其中一种可能可以排除,你认为可以排除的是(填序号)    ;用离子方程式说明理由                     

③若该实验温度下,上述红褐色难溶物质的溶度积为试计算该物质沉淀完全所需要的pH=            (要求保留2位有效数字)(已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时,该离子可看做沉淀完全,lg2=0.3)

④若实验过程中无损耗,最后称量得到mg红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质量为        g(用含m的式子表示)

⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B,也可以制得红棕色固体C,请结合化学方程式加以说明

                                       

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