Question

X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y．
①写出Y的化学式    ，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式    ，
③写出反应I的离子方程式    ．
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质．
①写出II的离子方程式    ，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是    （STP），
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为    ，反应II的化学方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）一种阴阳离子均为10电子物质的溶液应为NaOH溶液，则X为Al，Y为Na[Al（OH）₄]，Z为Al（OH）₃；
（2）若Y是一种黄绿色气体，应为Cl₂，X是黑色粉末，应为MnO₂，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质，应为NaClO；
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，常见反应为碳酸盐生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成碳．
解答：解：（1）一种阴阳离子均为10电子物质的溶液应为NaOH溶液，则X为Al，Y为Na[Al（OH）₄]，Z为Al（OH）₃，
①由以上分析可知Y为Na[Al（OH）₄]，故答案为：Na[Al（OH）₄]；
②Al可与氧化铁在高温下反应，用于冶炼铁，反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe；
③反应Ⅰ为铝和强碱溶液的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（2）若Y是一种黄绿色气体，应为Cl₂，X是黑色粉末，应为MnO₂，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质，应为NaClO
①氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，反应II的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
②反应I为MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若有0.1molMnO₂参加反应，生成Cl₂气体的物质的量为0.1mol，体积是2.24L．
故答案为：2.24L；
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，常见反应为碳酸盐生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成碳，Z为C，反应II的化学方程式为
CO₂+2Mg2MgO+C，
故答案为：C； CO₂+2Mg2MgO+C．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据反应的转化关系结合物质的相关性质为解答的突破口进行推断，牢固把握元素化合物知识是解答该类题目的前提，学习中注意积累．