Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． CO₂、H₂O都是非极性分子
• B． 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
• C． 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，分别为V形、三角锥形
• D． 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

Answer 1

分析 A．正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
B．氢键属于分子间作用力；
C．H₂S和BF₃中心原子价层电子对个数分别是4、3，且硫化氢分子中S原子含有两个孤电子对、三氟化硼中B原子没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定两种微粒空间构型；
D．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大．

解答 解：A．正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，CO₂是直线形非极性分子，H₂O是V形极性分子，故A错误；
B．氢键属于分子间作用力，氢键不属于化学键，故B错误；
C．H₂S和BF₃中心原子价层电子对个数分别是4、3，且硫化氢分子中S原子含有两个孤电子对、三氟化硼中B原子没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，前者是V形分子、后者是平面三角形分子，故C错误；
D．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大，石英属于原子晶体、氯化钠属于离子晶体、钠属于金属晶体、干冰属于分子晶体，石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及分子极性判断、化学键、分子空间构型判断、晶体熔沸点大小比较等知识点，侧重考查学生分析判断能力，把握基本概念、物质构成微粒是解本题关键，易错选项是B．