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    【题目】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

    N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

    N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

    A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1

    B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1

    C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1

    D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g），②N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g），

    2×②－①得出：2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）

    △H－（－534×2－8.7）kJ·mol－1=－1076.7kJ·mol－1，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

    B. 铜丝能导电，所以铜是电解质

    C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

    实验步骤

    有关问题

    （1）计算所需KCl的质量


    （2）称量KCl固体

    称量过程中主要用到的仪器是__________

    （3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解


    （4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中

    为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________

    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

    在进行此操作时应注意的问题是______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是( )

    A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

    A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

    B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

    C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

    D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3。则下列叙述中正确的是（　　）

    A. 制备无水AlCl3时，加入的SOCl2只起脱水剂作用

    B. 电池工作过程中， SOCl2被还原为Li2SO3和S单质

    C. 电池工作过程中，电子经电解质溶液流向锂电极

    D. 用该电池电解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀。X不可以是（ ）

    A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

    限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

    物理量

    编号

    V（草酸溶液）/mL

    V（蒸馏水）/mL

    V（KMnO4溶液）/mL

    m（MnSO4）/g

    T/℃

    乙

    ①

    2.0

    0

    4.0

    0

    50

    ②

    2.0

    0

    4.0

    0

    25

    ③

    1.0

    a

    4.0

    0

    25

    ④

    2.0

    0

    4.0

    0.1

    25

    回答下列问题：

    （1）写出上述反应的离子方程式：________________________。

    （2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。

    （3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列实验亊实的解释不合理的是

    选项

    实验事实

    解释

    A

    加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

    H2SO4不易挥发，HC1 易挥发

    B

    电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al

    得电子能力： Cu2+>Al3+>H+

    C

    浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

    HNO3浓度越大， 氧化性越强

    D

    钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

    羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O

    A. A B. B C. C D. D

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