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20.把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL.
(1)实验操作如下,正确的操作步骤是③④⑥⑤⑧⑦②①(填序号).
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签
②盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸
④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1至2cm处
(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果,请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”:
①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯偏低;
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸无影响;
③加水时不慎超过了刻度线,又将超出部分用吸管吸出偏低;
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥无影响;
⑤定容时俯视刻度偏高;
⑥倒转容量瓶摇匀后,液面降至刻度线下,再加水至刻度偏低.

分析 (1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序;
(2)$\frac{n}{V}$根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.

解答 解:(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为:③④⑥⑤⑧⑦②①,故答案为:③④⑥⑤⑧⑦②①;
(2)①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯,会导致溶质的损失,则浓度偏低,故答案为:偏低;
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸,对所配溶液的浓度无影响,故答案为:无影响;
③加水时不慎超过了刻度线,又将超出部分用吸管吸出,则吸出的不止是水,还有溶质,故浓度偏低,故答案为:偏低;
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥,对所配溶液的浓度无影响,故答案为:无影响;
⑤定容时俯视刻度,则溶液体积偏小,浓度偏高,故答案为:偏高;
⑥倒转容量瓶摇匀后,液面降至刻度线下是正常的,再加水至刻度,则浓度偏低,故答案为:偏低.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
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(2)在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应达到平衡时溶液中c(NH4+)>c(Cl-),则溶液显碱性(填“酸”“碱”或“中”).
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2和H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池.则正极附近的pH增大(填“增大”“减小”或“不变”);负极的电极反应方程式为H2-2e-═2H+

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11.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系N=nNA;物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系:m=nM.

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8.在1.5mol Na2SO4中,含有的Na+数是(  )
A.1.806×1024B.9.03×1023C.1.5D.3

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15.0.1mol某气体的质量为4.4g,该气体的摩尔质量为44g/mol;在标准状况下,该气体的体积是2.24L.

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5.反应N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.正确的是(  )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

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12.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.回答下列问题:
(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;已知高温下CuO-→Cu20+02,试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因:Cu2+的价电子结构为3d9,Cu+的价电子结构为3d10,3d10为稳定结构,所以在高温时,Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+
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9.为了除去CO2中的O2、SO2、H2O(g)等杂质,可用①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网,通过以上试剂顺序净化效果最好的是(  )
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10.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料.
(1)合成该物质的步骤如下:
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回答下列问题:
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法水浴加热;
②步骤3生成MgCO3•nH2O沉淀的离子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+(n-1)H2O═MgCO3•nH2O+NH4+
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(2)测定合成的MgCO3•nH2O中的n值.称量1.000 g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次.

①图1中气球的作用是缓冲压强并封闭体系.
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH充分吸收.
③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用酚酞为指示剂,若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽,滴定后无气泡(其他操作均正确),则所测CO2的量会偏小(填“偏大”“偏小”“无影响”)
④设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol,则n值为$\frac{(1-84a)}{18a}$(用含a的表达式表示).
(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图2.则该条件下合成的晶须中,n=1(选填1、2、3、4、5).

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