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    【题目】等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHSO4，④Na2CO3，⑤Ba(OH)2，溶液的pH由小到大正确的是（ ）

    A.②③①④⑤B.③②①④⑤C.③①②④⑤D.③②④①⑤

    【答案】B

    【解析】

    ④Ba(OH)2属于二元强碱，pH最大；水解呈碱性的为：①CH3COONa，④Na2CO3，依据水解程度大小分析，则pH：④＞①；溶液呈酸性的有：②NH4Cl，③NaHSO4，其中③NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，③NaHSO4溶液中完全电离相当于一元强酸，浓度相同时，溶液的pH：②＞③，综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：③②①④⑤，答案选B。

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    C. 蛋白质、水 D. 蔗糖、蛋白质

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    B.用托盘天平称量5.30gKCl

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    D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液22.50mL

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    B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

    C. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低

    D. 反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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    【题目】有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图：

    试回答下列问题：
    （1）有机物A的分子式为；
    （2）有机物A中含有的含氧官能团名称是；
    （3）0.5mol 该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L；
    （4）该物质能发生的反应有（填序号）．
    ①能与NaOH溶液反应②能与溴的四氯化碳溶液反应
    ③能与甲醇发生酯化反应④可以燃烧
    ⑤能发生水解反应．

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

    C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗

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    【题目】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。

    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝______。

    (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】（Ⅰ）1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；

    （Ⅱ）1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，

    则下列说法正确的是（　　）

    A. （I）和（II）产物均不同 B. （I）和（II）产物均相同

    C. （I）产物相同，（II）产物不同 D. （I）产物不同，（II）产物相同

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