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    18．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是（　　）
    A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH=CH2C．D．

    分析 在常见的有机化合物中乙烯和苯是平面型结构，甲烷是正四面体结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A、乙烯是平面型结构，所有原子在同一个平面上，故A不选；
    B、因为乙烯是平面型结构，单键可以旋转，所以1，3-丁二烯中所有原子有可能在同一个平面上，故B不选；
    C、乙烯和苯是平面型结构，单键可以旋转，所以苯乙烯中所有原子有可能在同一个平面上，故C不选；
    D、异戊烷中，5个C原子都是饱和碳，每个都在四面体的中心位置，所有原子不可能在同一个平面上，故D选．
    故选D．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点和分子的结构，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点以及杂化方式判断分子的空间结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应的离子方程式
    （1）试写出少量NaHS04溶液和Ba（HC03）2溶液反应的离子方程式：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
    （2）往FeBr2溶液中，缓缓通入C12充分反应后，经测定有1/3的Br-被氧化，试写出其总反应的离子方程式6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-（已知：还原性Fe2+＞Br-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某反应aA（g）+bB（g）═2C（g）的各物质浓度数据如表：
    ABC
    起始浓度（mol/L）3.01.00
    2s末浓度（mol/L）1.80.60.8
    据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）
    A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
    B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高
    C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都属于离子化合物
    D．因为H2O分子间存在氢键，所以热稳定性：H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na-→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　）
    A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．吸热反应一定需要加热才能发生
    C．凡是放热反应的发生均无需加热
    D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白．
    （1）只含极性键的物质有①．
    （2）只含非极性键的物质有④⑨．
    （3）只含极性键和非极性键的物质有③．
    （4）只含离子键和极性键的物质有②⑦．
    （5）只含离子键和非极性键的物质有⑤．
    （6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有⑥．
    （7）不含化学键的物质有⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物．如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是（　　）
    A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：

    部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
    物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
    溶解性难溶难溶可溶易溶
    请回答下列问题：
    （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+
    （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
    （3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
    （4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
    4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
    用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
    （5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
    （6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．

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