Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4LH₂中含中子数为2N_A
• B、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N_A个氧原子
• C、电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N_A
• D、100mL 0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的个数为0.01N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

V

Vm

并结合氢原子的结构来分析；
B、根据n=

m

M

并结合氧气和臭氧中均有氧原子构成来计算；
C、根据n=

m

M

并结合电极反应式来计算；
D、Fe³⁺是弱碱阳离子，会水解．

解答： 解：A、根据n=

V

Vm

可知氢气的物质的量n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，而氢原子中无中子，故A错误；
B、氧气和臭氧中均有氧原子构成，16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，个数为N_A个，故B正确；
C、电解食盐水的阴极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑生成1mol氢气，转移2mol电子，生成2g氢气的物质的量n=

m

M

=

2g

2g/mol

=1mol，故转移电子的物质的量为2mol，个数为2N_A个，故C正确；
D、Fe³⁺是弱碱阳离子，会水解，故D错误．
故选AD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．