Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
• B． 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
• C． 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
• D． 稀醋酸中加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH₃COO^-）增大

Answer 1

分析 A、原电池的正极金属易被保护，不易腐蚀；
B、催化剂只能加快化学反应速率，不影响焓变大小；
C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系；
D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动．

解答 解：A、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B、催化剂只能加快化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，故B错误；
C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C₁，醋酸的浓度为C₂，则C₁＜C₂，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，所以：V₁＞V₂，消耗盐酸的体积更大，故C错误；
D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故D正确；
故选AD．

点评 该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对原电池原理、焓变、弱电解质了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提升学生的学科素养．