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    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
    B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    C、标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA
    D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与盐酸反应生成的是亚铁离子；
    B、根据标况下水的状态不是气体进行分析；
    C、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的分子数；
    D、根据题中缺少氯化镁溶液的体积分析．
    解答： 解：A、铁与盐酸反应生成了亚铁离子，5.6g铁物质的量是0.1mol，与稀盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A正确；
    B、在标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L的物质的量，故B错误；
    C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有分子总数为NA，故C正确；
    D、没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
    （1）
     
    元素被还原，
     
    是还原剂．
    （2）
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．
    （3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为
     
    ．
    （4）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的过程中有物质的变化，同时伴随着能量的变化．
    （1）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的八分之七，则N2的转化率a（N2）=
     
    ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
     
    ．
    （2）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe （s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1  的平衡常数为K1，反应②Fe （s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/KK1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    （1）K2的表达式为
     
    ．
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    ．
    A．缩小容器体积B．降低温度          C．升高温度
    D．使用合适的催化剂E．设法减少CO的量
    （3）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3的平衡常数为K3，
    根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=
     
    ；推断反应③是
     
    （填“放”或“吸”）热反应． 
    （4）现在恒压密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生上述反应③，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2和1mol CO2的混合气体，请在如图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、27g Al3+所含离子数为NA
    B、11.2L氯气所含的原子数目为NA
    C、常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
    D、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工及环境污染防治的研究是当前的热门研究领域．请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的过程中发生如下三步反应：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．（填字母代号）．
    a．高温高压b．加入催化剂  c．减小CO2的浓度  d．增大CO的浓度  e．分离出二甲醚
    （3）利用反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可以减轻大气污染．t1℃下，在一恒容的密闭容器中，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
    时间/s012345
    c（NO）/10-4mol?L-110.04.502.501.601.001.00
    c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
    ①前3s内的平均反应速率：v（N2）=
     
    ．
    ②计算t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）用甲醇、氧气和氢氧化钾溶液可制成燃料电池，写出该甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
     
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动．
    （2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）．
    a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快
    （3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
     
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
     
    ．
    Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除．从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，写出前一个沉淀溶解平衡表达式：
     

    已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2/L2，将136gCaSO4固体加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀转化后，溶液中c（CO32-）=0.001mol/L．计算Ksp（CaSO4）=
     
    mol2/L2
    （忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）
    A、HA是一种强酸
    B、反应后溶液中c（OH-）＜c（H+）
    C、反应后混合液呈中性
    D、反应后混合液中还含有HA分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z，的化学式．
    X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ，W
     
    ．
    ①W→X+CO2↑+H2O   ②Z+CO2→X+O2
    ③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓

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