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    【题目】下列说法正确的是

    A.加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

    D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

    【答案】C

    【解析】

    A、加热才能发生的反应不一定是吸热反应，很多放热反应如燃烧等也需先加热才能发生，故A选项错误；

    B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少有关，故B选项错误；

    C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，故C选项正确；

    D、化学反应过程中的能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应过程及反应条件无关，故D选项错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是

    A. 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

    B. 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入

    C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

    D. 电流强度不同，会影响硅提纯速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）

    （1）已知某温度和压强下

    ①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

    ③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

    则在相同温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式__________。若反应生成6.4g甲醇，则转移电子的物质的量为__________。

    （2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

    ①写出燃料电池负极的电极反应式__________。

    ②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__________极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。

    （3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后将甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

    （1）写出N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。

    （2）下列关于NH2－的说法合理的是____________________（填字母）。

    A.H-N-H夹角109.5° B. H-N-H夹角180° C. H-N-H夹角大约105°

    D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合

    （3）写出N3－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。

    （4）N2H4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。

    利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：

    （5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。

    （6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。

    （7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。

    （8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B. 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

    C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力

    D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

    （1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

    （2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A.加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

    B.熵增加且放热的反应一定是自发反应

    C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

    D.常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3 溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B没有变化。在A、B中分别加入溴水，溴水不褪色。

    (1)写出A、B、C的结构简式： A：__________________； B：___________________；C：____________________。

    (2)C的另外两种同分异构体的结构简式是： ①__________________；②______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B＝b，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

    B. 若a＝b，则容器中可能使用了催化剂

    C. 若其他条件不变，升高温度，则a<b

    D. 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b

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