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    某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 (　　)

    A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a

    B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

    C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

    D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

    (2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。

    (3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。

    假设1：只存在SO; 假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO，也不存在ClO－。

    (4)学习小组判断同时存在SO和ClO－是不可能的理由是_____________________。

    (5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

    a．3 mol·L－1 H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．1 mol·L－1 BaCl2溶液

    d．FeCl2溶液            e．酚酞试液

    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。

    步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

    步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 (　　)                 

    A．都呈透明的红褐色             

    B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

    C．分散质颗粒直径相同           

    D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法中正确的是                                                       （　　）

    A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

    B．某金属阳离子的结构示意图为：            其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

    C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为：

    D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的叙述正确的是                                           （　　）

    A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

    B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

    C．在酸性条件下，CH3C18OOC2H5的水解产物是CH3C18OOH和C2H5OH

    D．淀粉、天然油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为      

    ，它所对应反应的化学方程式是                       。

    (2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度(mol·L－1)

    0.2

    0.1

    0.4

    ①该时间段内反应速率v(H2)＝________。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________

    (填字母序号)。

    反应

    大气固氮

    工业固氮

    温度/℃

    27

    2 000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行

    B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大

    C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全

    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

    Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。

    (1)c电极的名称为________。

    (2)d电极上的电极反应式为                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是(   )   

    A．①④⑤         B．①③④        C．③⑤          D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（　　）

    A．甲烷 B．乙烯 C．苯   D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是(      )

    A．铅笔芯作阳极，发生氧化反应       

    B．a为电源的正极

    C．铅笔尖附近有少量的氯气产生      

    D．红字是H+放电， c(OH-)增大造成

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