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    5．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2
    D．有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子

    分析 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

    解答 解：A．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
    B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
    C．由反应可知，生成1 molCu2S，同时生成1molSO2，但状况未知，不能计算其体积，故C错误；
    D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则0.2mol硫被氧化，转移1.2 mol电子，转移1.2NA个电子，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    选项abc
    AFeFeCl3FeCl2
    BMgOMgCl2Mg（OH）2
    CSiSiO2H2SiO3
    DNaOHNa2CO3Na2SO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到（　　）
    A．漏斗B．分液漏斗C．烧杯D．滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（　　）
    A．含有离子键B．属于原子晶体
    C．既有离子键又有共价键D．属于离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（　　）
    A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3
    B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3
    C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失
    D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：
    化学式Cl2OClO2Cl2O7
    相对分子质量8767.5183
    沸点/℃29.781
    完成下列填空：
    （1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O电子式为．
    （2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．氧化氯的分子式                  b．与金属反应得电子的数目
    c．气态氢化物的稳定性              d．最高价氧化物对应水化物的酸性
    （3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律．
    （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，其离子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化产物ClO3-．（填离子符号）
    （5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是ClO4-（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同
    C．b点溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c点溶液中：c（A-）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    （1）原混合物中Mg和Al的质量之为3：2；
    （2）生成的H2在标准状况下的体积为10.08L；
    （3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
    （4）稀硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．

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