练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是

    A. 苯和水 B. 苯和溴苯 C. 乙醇和溴水 D. 乙酸和乙醇

    【答案】A

    【解析】

    试题可以用分液漏斗分离，说明两种物质互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗进行分离，A正确；其余选项中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗进行分离，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：＋H2下列说法中正确的是(　　)

    A. 异丙烯苯与苯互为同系物

    B. 异丙烯苯不能发生取代反应

    C. 异丙苯的一溴代物有5种

    D. 0.5 mol异丙苯完全燃烧消耗氧气5 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。

    下列推断正确的是

    A. Y极充入二甲醚 B. 电子由XW溶液ZY

    C. Z极反应式为S2--2e-=S D. 电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:

    已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

    请回答下列问题:

    请回答下列问题:

    （1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_____ (写一条即可)

    (已知: )

    （2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是______，副产物中两种主要物质的化学式为_____________

    （3）加入草酸发生反应的离子方程式为______；利用铝热反应冶炼铬。请写出该反应的化学方程式_________

    （4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________

    （5）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。

    能证明铁比铬话泼的实验现象是______，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液，阴极的电极反应式为___________。

    （6）已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为____吨(结果保留1位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（ ）

    A.农作物垃圾，如秸秆等B.电池C.纸品D.纯棉纺织品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

    A. 173.4 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 114.8 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是

    A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。

    （1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是___。

    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

    B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

    C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生

    D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色

    （2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为_____。

    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) +I2(g)，在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    n(HI)

    1

    0.91

    n

    0min到20min HI的平均反应速率为_______；

    反应到达40min时，剩余HI 的物质的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. N4分子中只含有非极性键B. N4分子属于一种新型的化合物

    C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD. N4沸点比P4(白磷)高

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案