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    依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                 。
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为                                   。
    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为   _________________________________________________。
    （4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                              。

    （1）CH3OH（l）+1．5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．8 kJ?mol-1，
    （2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．8kJ?mol-1；
    （3）C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1；
    （4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．

    解析试题分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22．68kJ×32=725．8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+1．5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．8 kJ?mol-1，
    （2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67．8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．8kJ?mol-1，
    （3）（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，
    则热化学方程式为：C2H2（g）+2．5O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，
    （4）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1。
    考点：热化学方程式的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。
    已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为          。
    （2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
    ①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890．3 kJ·mol-1
    ②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
    ③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
    标准状况下22．4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588．05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是         。根据以上三个热化学方程式，计算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反应热ΔH为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

    （1）关于该反应的下列说法中，其△H     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在     （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
    （2）该反应平衡常数K的表达式为               。
    （3）温度降低，平衡常数K            (填“增大”、“不变”或“减小”)。
    （4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)　　   (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。
    （5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H=" -116" kJ?mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H="-283" kJ?mol-1；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H="-242" kJ?mol-1 ,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。
    （6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。
    ①负极的电极反应式为                                    。
    ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式             。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出             g铜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

    （3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；
    ②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”）；
    ③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
    ①2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）   △H＝－483．6 kJ／mol
    ②N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）   △H＝＋67．8 kJ／mol
    ③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）   △H＝－92．0 kJ／mol
    请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
    已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键
    		C—C
    		C—H
    		H—H
    		C—O
    		C≡O
    		H—O
    键能/kJ·mol－1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
     
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=               ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    压强/MPa
    		12．6
    		10．8
    		9．5
    		8．7
    		8．4
    		8．4
     
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=      ，该温度下平衡常数K=     ，若升高温度则K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是       ；
    A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆
    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （Ⅱ）回答下列问题：
    （1）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
      
    （1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
    （2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为                   。该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
    （3）该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________________，
    温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。
    a．降低温度
    b．充入He气
    c．再充入1 mol CO和2 mol H2
    d．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成。
    （1）由粮食或各种植物纤维可得到葡萄糖，写出葡萄糖制得乙醇的化学方程式:                              。
    （2）在常温常压下，1gC2H5OH完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                               。
    （3）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    ①加入乙醇的Pt电极的电极反应式为_________________________。
    ②在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为       mL(标准状况下)；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为      。
    ③若要使②中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入      (填代号)

    A．0.01molCu
    B．0.01molCuO
    C．0.01molCu(OH)2
    D．0.01molCuCO3
    E．0.01molCuSO4
    F．0.005molCu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为                  。
    （2）已知反应Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) ΔH ="a" kJ/mol
    测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    ①该反应的化学平衡常数表达式K=            ，a           0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为              ，生成CO的平均速率v(CO)为             。
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有    
    （填字母）。

    A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24．8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47．2kJ?mol-1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640．5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________

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