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    将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是      (          )

    A．溶液中C(H+)和C(OH－)都减少        B．溶液中C(H+)增大

    C．醋酸的电离平衡向左移动             D．溶液的PH增大

    D


    解析:

    该题考查弱电解质的电离平衡。常温下，C(H+)×C(OH－)=Kw(为常数)。加水稀释，C(H+)减少，C(OH－)则增大；据平衡移动原理知，醋酸电离平衡向右移动。

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    酸 电离平衡常数
    醋酸 Ki=1.75×10-5
    次氯酸 Ki=2.98×10-8
    碳酸 Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸 Ki1=1.54×10-2
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