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    11．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
    B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
    C．c点对应的溶液中大量存在：Ba2+、Cl-、Na+、Br-
    D．d点对应的溶液中大量存在：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

    分析 水的离子积为Kw=c（H+）×c（OH-），由图可知，a、b均在25℃，离子积相同；而c、d均在T℃，离子积相同，并结合离子之间不发生化学反应来解答．

    解答 解：A．Fe3+水解显酸性，而a点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故A错误；
    B．b点溶液呈酸性，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故B错误；
    C．c点对应的溶液显中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．d点时c（H+）＜c（OH-），溶液碱性，Cu2+不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的溶液的酸碱性是解答本题的关键，注意T℃＞25℃为学生解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列合成路线中，涉及到的反应类型有（　　）
    A．加成反应B．氧化反应C．还原反应D．加聚反应
    E．缩聚反应         

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．每年6月5日是世界环境日，今年我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”．下列措施不符合这一主题的是（　　）
    A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
    B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
    C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
    D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑
    B．溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr
    C．CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H=-802.3 kJ•mol-1
    D．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
    A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B．在AlCl3溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成
    C．工业上可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
    D．锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．K、Ka或Kb、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
    A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
    B．已知：K1 （H2CO3）＞Ka （HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    C．25℃时，pH=4的盐酸中，KW=10-20
    D．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，向100mL饱和CaSO4溶液中加400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液，无沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
    ①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2是否也有两性？
    ②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
    ③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？
    （Ⅰ）为探究问题①，除Cu（OH）2外必须选用的试剂为ab（填序号）：
    a、稀H2SO4    b、浓的NaOH溶液    c、浓氨水   d．浓的Na2CO3溶液
    （Ⅱ）为探究问题②，进行如下实验：
    （1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （Ⅲ）为解决问题③，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：
    （1）装置C中说明CuO能够被NH3还原的现象为固体由黑色转变红色，NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （2）测定反应物CuO和生成物H2O的质量（m（CuO）、m（H2O）），列出计算Cu的相对原子质量的表达式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16；装置D不可以（填“可以”或“不可以”）换成装置E；装置E的作用：充分吸收反应多余的NH3并防止空气中水分进入．
    （3）下列情况将使测定结果偏大的是（a）、（c）．
    （a）CuO未全部还原为Cu  （b）CuO受潮   （c）CuO中混有Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关晶体的说法错误的是（　　）
    A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
    B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
    D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0
    副反应 2H2O2=2H2O+O2↑50°C时　　2Na2CO3•3H2O2（s）　开始分解
    请回答下列问题：
    （1）步骤①的关键是控制温度，其措施有冷水浴、和缓慢滴加H2O2溶液．
    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用）．
    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．
    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有AB．
    A、Na2S    B、FeCl3    C、Na2SiO3    D、NaHCO3
    （5）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、H2O2、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞H2O2＞Cl2．
    （6）设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
    A、取等量的白色粉末滴加等浓度的盐酸，比较产生气泡的快慢
    B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
    C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
    D．分别将等量的白色粉末用如图2装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

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