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    11．（1）某井水的硬度较大，主要是因为其中含有较多的D．
    A．Cl- 和SO42-  B．HCO3-  C．Na+D．Ca2+和Mg2+
    （2）对于永久硬度的硬水可采用药剂法和离子交换法进行软化．其中药剂软化法常用①石灰和②纯碱；首先应该加入的是③石灰，目的是④应先加石灰，后加纯碱，这样过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来，其中发生的主要化学反应为（写出相应的化学反应方程式，是离子反应的只写出离子反应方程式）⑤CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
    （3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生产过程有①二氧化硫的制备 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫转化为硫酸，其中需要净化的气体是①，原因是防止在接触室中催化剂中毒．

    分析 （1）井水中含有较多的钙离子、镁离子，导致水的硬度较大；
    （2）药剂软化法常用试剂为纯碱和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，据此进行解答；
    （3）从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒．

    解答 解：（1）由于井水中含有较多Ca2+和Mg2+，导致井水的硬度较大，
    故答案为：D；
    （2）对于永久硬度的硬水可采用药剂法和离子交换法进行软化，其中药剂软化法常用石灰和纯碱，先加入石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca2++2OH-，氢氧化钙电离出的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，再加入碳酸钠将钙离子转化成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，
    故答案为：石灰；纯碱；石灰；要除去钙镁离子，应先加石灰，后加纯碱，这样过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来；CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
    （3）制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体①，在催化氧化前需要净化和干燥，防止在接触室中的催化剂中毒，
    故答案为：①；防止接触室的催化剂中毒．

    点评 本题考查了水的净化与处理、离子方程式书写、硫酸工业等知识，题目难度不大，明确水的软化方法为解答关键，注意掌握硫酸工业原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    C．含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42-     K+    HCO3-
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