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    9．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．1H与2HB．O2与O3C．乙烷与甲烷D．正丁烷与异丁烷

    分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．

    解答 解：A、1H与2H是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，不是同分异构体，故A错误．
    B、O2与O3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故B错误．
    C、乙烷与甲烷是结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物，不是同分异构体，故C错误．
    D、正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
    （1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

    请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
    （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）；给出孤电子对，Cu2+接受电子对形成，SO42-的空间构型是正四面体．
    （3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
    （4）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：在该晶胞中，Cu+的配位数是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    B．0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：c（K+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    C．20mL0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中：
    2 c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2 c（OH-）
    D．在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应．
    （1）25℃时，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，将该Ba（OH）2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为1：10．
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
    25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
    化学式HCOOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-4K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
    回答下列问题：
    ①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
    ②物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质：
    a．Na2CO3b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （3）常温下，将0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （4）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质的反应，有机产物中没有同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH═CH2与HBrB．-CH3与混酸（浓HNO3和浓H2SO4，30℃）
    C．CH3CH═CHCH3与HBrD．光照条件下CH3CH3与Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）
    A．干冰用于人工降雨
    B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀
    C．溶洞中钟乳石的形成
    D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

    （1）写出化学式：AAl4C3   ENaOH
    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④；
    （3）反应③化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （4）写出下列离子方程式：反应②AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；G溶液与M溶液的反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．【化学-有机化学基础】
    世卫组织认为，青蒿素联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，也是抵抗疟疾耐药性效果最好的药物，而中国作为抗疟药物青蒿素的发现方及最大生产方，在全球抗击疟疾进程中发挥了重要作用，尤其在疟疾重灾区非洲，青蒿素已经拯救了上百万生命．上海交通大学科研团队历时7年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法．其主要合成路线如图1：
    回答下列问题：
    （1）A的名称是青蒿酸，含有的官能团为羧基和碳碳双键；青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）反应类型：反应I还原反应，反应Ⅱ氧化反应．
    （3）针对青蒿素成本高、对疟疾难以根治等缺点，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗疟疗效的双氢青蒿素（如图2所示）．青蒿素与NaBH4作用生成双氢青蒿素，则C与双氢青蒿素的关系是同分异构体．
    现有人进行如下实验：准确称量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不断搅拌下分次加入1.00g NaBH4，反应一段时间后，将反应液缓缓倒入250mL冰冻的纯水中，过滤、真空干燥的纯度99.8%的产品1.08g．双氢青蒿素产率计算式为$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化简）．
    （4）有关青蒿素结构和性质的说法正确的是ABC
    A．分子中含有酯基、醚键和过氧键
    B．化学性质不稳定
    C．能发生还原反应
    D．利用红外光谱图不能鉴别出C和青蒿素
    （5）应用学过的知识，以  为原料合成B，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成．

    （1）写出A的结构简式．
    （2）②的化学反应方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （3）E是A的一种同系物，其相对分子质量比A大14，且E的一氯代物有四种，则E的名称为间二甲苯，E的核磁共振氢谱峰值比为1：1：4：6．
    （4）D有很多同分异构体，其中能发生银镜反应又能水解的芳香族同分异构体有14种，写出其中核磁共振氢谱峰值比为6：2：1：1，所有同分异构体．

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