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    11．1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氢原子，1 mol氧原子．

    分析 CO（NH2）2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，故含有碳原子、氧原子的物质的量等于CO（NH2）2的物质的量，N原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，H原子物质的量为CO（NH2）2的4倍，由此分析解答．

    解答 解：CO（NH2）2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，则：n（C）=n[CO（NH2）2]=1mol，n（N）=2n[CO（NH2）2]=2mol，n（H）=4n[CO（NH2）2]=4mol，n（O）=n[CO（NH2）2]=1mol，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，水的物质的量为1mol，故答案为：1；2；4；1．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应完毕后有沉淀的是（　　）
    A．KOH 溶液与FeCl3 溶液加足量稀硝酸
    B．Ba（OH）2 溶液与KNO3溶液加足量H2SO4
    C．CuSO4溶液与NaOH 溶液加足量稀盐酸
    D．BaCl2 溶液与Na2CO3 溶液加足量稀醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室要用Na2CO3配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
    ①应该用托盘天平称取Na2CO35.3g．
    ②需要的仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管．
    ③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．转移液体时部分溅出偏低；
    B．定容时加水超过刻度线偏低；
    C．最终定容时俯视观察液面偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列参数比较及解释均正确的是（　　）
    选项参数比较解释
    A还原性Br-＞Cl-元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
    B半径Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
    C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
    D沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（0.5a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO
    b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂
    d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    ④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bcd（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③3.4g NH3，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（　　）
    A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

    物质（杂质）试剂有关化学方程式
    NaHCO3（Na2CO3）CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
    FeCl2（FeCl3）Fe2FeCl3+Fe═3FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为测某镁铝合金样品中铝的含量，某实验小组进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再不断滴加0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好在此时不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（　　）
    A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
    （1）基态E原子的电子排布式为[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2．
    （2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H2O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
    （3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为C60，原子晶体的名称是金刚石；A的一种单质为层状结构的晶体（如图1所示），其原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）①化合物DC2的立体构型为V，中心原子的价层电子对数为3．②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
    （5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2所示，X的化学式为ZnS，E的配位数为4；若晶胞边长为a nm，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×1021g/cm3．

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