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    某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：

    ①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦缩聚  ⑧中和

    A.①②③⑤⑥             B. ②③④⑤⑥⑧

    C.①②③④⑤⑥⑧         D. ①②③④⑤⑥⑦⑧


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质及应用的说法正确的是

          A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

          B. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

          C. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

          D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．金属钠和水的反应：Na+2H2O=Na++ OH一+H2↑

    B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：

    Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3＋2HClO

    C．过量的铁与浓硝酸反应：Fe＋6H＋＋3NO3－=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

    D．过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：

    2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

     


    已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②  6KOH + 3Cl2 →5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    ③  2Fe(NO3)3 +3KClO+10KOH →2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在温度      （填“较高”或“较低”）的情况下进行；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式                           ；

    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因                               ；

    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度约为            。

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是          （选填序号）。

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品            （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质互为同分异构体的一组是

    A．35Cl和37Cl                       B．CH3CH2OH和CH3OCH3

    C．O2和O3                          D．甲苯和邻二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请写出下列化学反应方程式：

    （1）乙烯通入溴水中：          ▲         

    （2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：         ▲          

    （3）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：          ▲           

    （4）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应：        ▲            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    容量瓶上没有标明的是(   )

    A．规格              B．温度            C．刻度线           D．物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(   )

    A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+

    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PH

    C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备H2的一种重要方法是：

    CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol

    已知

       该反应的平衡常数K与温度T的关系右上图所示。若在一固定的密闭容器中， 

       850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化

       关系如下表：

     

    已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：

    (1) Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

    若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值  (填增大、减小、不变）

     (3)上表中 c2为   mol/L , CO(g)的转化率为     (保留三位有效数字)

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