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    下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
    D、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
    解答： 解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；
    B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；
    C．该反应中没有离子键的形成和断裂，故C不选；
    D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键的区别及物质构成微粒即可解答，注意化学键断裂和形成方式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物是造成空气污染和雾霾天气的原因之一．
    （1）可用NH3还原氮氧化物：NH3+NO+NO2→N2+H2O（未配平），已知1mol NO2和一定量的NO共消耗4molNH3，则反应中转移的电子总数为
     
    ，参加反应的NO的物质的量为
     
    ．
    （2）可用甲烷催化还原氮氧化物．
    CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）   K1△H1
    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）     K2△H2
    则CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+22O（g）△H=
     
    （用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）
    （3）将CO和NO2通过燃料电池转化为CO2和N2，可实现除污和发电，该电池以Na2O为电解质，在熔融状态下传导O2-，其正极电极反应式为
     
    ．
    （4）如图所示，用电解方法消除酸性废水中的NO3-，电源正极为
     
    （填“a”或“b”），阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、C5H12有四种同分异构体；
    B、C2H6与C5H10一定是同系物；
    C、标准状况下，1mol的己烷约为22.4L
    D、CH3CH（CH3）CH2CH2C（CH3）3的名称；为2，2，5-三甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A、可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
    B、NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂
    C、配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
    D、实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、氟化氢水溶液中存在的氢键有4种
    B、H-O键键能为463 kJ?mol-1，即18 g 气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
    C、将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱
    D、室温下，V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（　　）
    A、电子数B、化学键数
    C、质子数D、原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V（A）≠V（B），若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（　　）
    A、V（A）：V（B）的值
    B、V（A）（或V（B））的值
    C、A（或B）的物质的量
    D、盐酸和硫酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、NaClO3的溶解是放热过程
    B、由图中数据可求出300K时MgCl2 饱和溶液的物质的量浓度
    C、可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    D、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：完成下列填空：
    （1）反应①的反应类型为
     
    ，有机物A与扑热息痛的式量相差
     
    ．
    （2）贝诺酯所含的含氧官能团是
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）
     

    A．能与氯化铁溶液发生显色反应          
    B．能与氢氧化铜悬浊液反应
    C．能发生消去反应                      
    D．能发生酯化反应．
    （5）符合下列条件的扑热息痛的同系物共有
     
    种，写出其中一种的结构简式
     
    ．
    ①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基．

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