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    16．下列表达方式或说法正确的是（　　）
    A．CO2的分子模型示意图：
    B．氯化铵的电子式：
    C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
    D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2

    分析 A．二氧化碳为直线型结构；
    B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最外层电子；
    C．硫离子核外电子总数为18，最外层为8个电子；
    D．NH3、H2O、CO2、HCl的孤电子对分别为1、2、4、3．

    解答 解：A．二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故A错误；
    B．氯化铵是由NH4+和Cl-离子构成，氯化铵的电子式，故B错误；
    C．硫离子最外层达到8电子稳定结构，其正确的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误；
    D．NH3、H2O、CO2、HCl分子中含有的孤电子对分别为1、2、4、3，所以二氧化碳分子中含有的孤电子对最多，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、电子排布式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
    （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去铁屑表面的油污．
    （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）
    n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
    10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
    500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
    7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
    n[Mn（OH）2]=0.06 mol
    m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
    n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
    a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
    （1）为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D．
    A．用冷水洗                          B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
    C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
    （2）为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
    滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅紫色，且30s不变色．通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC（填符号）．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．

    请回答下列问题：
    （1）用装置A收集NH3气体，气体应从②（填“①”或“②”）处通入．
    （2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：不能．
    （3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”）．
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1
    （3）95℃时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：a+b=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．任何放热反应在常温下都能发生
    D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
    D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2•xH2O，写出该步反应的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在医院中，为药物中毒病人输液．下列物质中哪种可用于缓解因服用阿司匹林而产生的不适（　　）
    A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液
    C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液

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