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    14．下列能用键能大小解释的是（　　）
    A．液态水的密度大于冰的密度B．碘单质和干冰容易升华
    C．氧气的氧化性不如氯气的氧化性D．溴容易溶于四氯化碳

    分析 键能的大小代表化学键的稳定性的高低，键能越大，化学键越牢固，化学性质越稳定，因此用键能可以解释物质化学性质的稳定性．

    解答 解：A．液态水的密度大于冰的密度，是由于存在氢键的原因，氢键属于分子间作用力，与键能无关，故A错误；
    B．碘和干冰都属于分子晶体，碘单质和干冰容易升华与分子间作用力有关，故B错误；
    C．氧气、氯气发生氧化还原反应是存在共价键的断裂和形成，与共价键的键能大小有关，故C正确；
    D．溴容易溶于四氯化碳，属于物理性质，不存在共价键的断裂和形成，故D错误．
    故选C．

    点评 该题涉及键能与分子间作用力的区别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解题时需审清题目，理清关系，明晰分子间作用力与物质状态有关，与键能无关，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化．

    G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
    （1）在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的AC．

    （2）操作②的名称是过滤．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子．
    （3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
    反应①：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，
    反应④：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是饱和食盐水，瓶Ⅱ中盛放的是浓硫酸．
    （5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是BCD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．控制反应条件可改变化学反应速率．
    （1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用．
    某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
    实验目的：比较Fe3+和Cu2+对分解H2O2的催化效果
    实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
    实验仪器：试管、胶头滴管
    实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液．
    该小组的同学可通过观察观察气泡产生的快慢以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果．
    问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更合理，你认为他的理由是控制阴离子相同，可以排除阴离子的干扰．
    （3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有温度（浓度等）（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：夏天食物易变质（酸雨加快钢铁腐蚀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
    B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
    C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
    D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、SO32-中的两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水，但溶于盐酸，
    ③C是一种强碱，与H2SO4反应生成A
    ④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体．
    试回答以下问题：
    （1）推断A-D的化学式：ABaSO4；DNH4HCO3；
    （2）有关反应的离子方程式．
    ①B与盐酸反应BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
    ③D与过量的C溶液混合加热：NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
    B．SO32-、CO32-、SiO32-均为平面三角形
    C．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键
    D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg．
    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
    （3）元素F在周期表的位置为第四周期第IB族，E的气态氢化物通入二价阳离子F2+的水溶液反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
    （4）元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为σ 键（从原子轨道重叠方式看），A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序CO2＜SiO2；原因CO2属于分子晶体，微粒间以范德华力结合，SiO2属于原子晶体，微粒间以共价键结合．
    （5）B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为NaH．设阿
    伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的
    代数式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知25℃时下列酸的电离平衡常数：K（CH3COOH）=1.75×10-5、K（HCN）=6.2×10-10、K1（H2CO3）=4.2×10-7、K2（H2CO3）=5.6×10-11下列选项不正确的是（　　）
    A．过量CO2通入溶液中：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
    B．经测定CH3COONH4的水溶液呈中性可知：K（NH3•H2O）=1.75×10-5
    C．将等物质的量浓度的CH3COONa与NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
    D．常温下将10ml的PH=3的醋酸溶液稀释到100ml，其PH＜4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质与其用途不相对应的是（　　）
    A．氮化硅陶瓷--导热剂B．Si和Ge--半导体材料
    C．钢化玻璃--汽车窗玻璃D．SiO2--制光纤

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