Question

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Ag⁺、Na⁺?、Ba²⁺?、Al³⁺、、S^2-、、、。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    请回答下列问题：(1)沉淀甲是________，生成沉淀甲的离子方程式为________________。

    (2)沉淀乙是_______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________________。

    (3)沉淀丙是_______，如何用一化学实验来确定其成分?________________________。

    (4)气体甲的成分有哪几种可能?___________________________。

    (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有__________________________。

Answer 1

解析：首先分析4种阳离子与5种阴离子的共存关系，因为Ag⁺与所有的5种阴离子不可大量共存，立即排除Ag⁺，从而将沉淀甲锁定为S(即排除AgBr)。S沉淀生成的条件需要在酸性条件下与S^2-反应，进一步可推得Ba²⁺不存在，再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(OH)₃，对沉淀丙的分析：可由溶液乙的成分出发，乙溶液中的阴离子有过量余下的及可能原溶液中的，故丙沉淀为BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄两者的混合物。对Na⁺的判断可从溶液电中性的角度思考。然后利用题给反应信息再结合离子共存关系，则能顺利解答。

    本题若第一印象见到加入氢溴酸即产生淡黄色沉淀一定是AgBr，则误入歧途，无法得到正确答案。

答案：(1)S    2S^2-++6H⁺====3S↓+3H₂O

    (2)Al(OH)₃     Al³⁺+3====Al(OH)₃↓+3CO₂↑

    (3)BaCO₃或BaCO₃和BaSO₄的混合物  在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明中有BaSO₄，若全溶解则为BaCO₃

    (4)CO₂、H₂S、SO₂、H₂S和CO₂或SO₂和CO₂

    (5)S^2-、、、Na⁺