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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知 
    A．X、Y元素的金属性：X<Y
    B．X、Z形成的化合物中一定不含共价键
    C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    D．离子半径：X+>Z2－
    C

    试题分析：W为短周期元素，主要化合价为+7、—1价，则W为Cl元素，Z的主要化合价为—2，原子半径小于Cl，所以Z为O元素，X的原子半径远远大于Y，X为Na，Y为Be。A、X、Y的金属性：X>Y，错误；B、X、Z可形成Na2O和Na2O2，Na2O2含有共价键，错误；C、W的最高价氧化物的水化物为HClO4，是一种强酸，正确；D、离子半径：X+<Z2－，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径(×10-10 m)
    		1.86
    		0.99
    		1.43
    		1.60
    		0.75
    		0.74
    主要化合价
    		最高正价
    		+1
    		+7
    		+3
    		+2
    		+5
    		——
    最低负价
    		——
    		-1
    		——
    		——-
    		-3
    		-2
    下列说法正确的是
    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
    C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是   （   ）

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rx> rY> rz> rQ
    C，离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是(    )
     
    		 
    		R
    		 
    		 
    T
    		Q
    		 
    		W
    		Z
     
    A．W的单质易溶于CS2
    B．Q与R可能形成化合物Q3R4
    C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱  
    D．W、Z都有多种含氧酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 (    )
    A．X2－的还原性一定大于Y－
    B．由mXa+与nYb-得m+a = n－b
    C．X、Y一定不是同周期元素
    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）
    Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

    （1）Sn元素价层电子排布式为           。
    （2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
    所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为      。

    （3）SnCl4分子的空间构型为               ，SnCl4与CCl4中
    沸点较高的是             。
    （4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为              。
    （5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：                          。
    （6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度 为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
    （1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是                ；第一电离能比后面一号元素大的原因是                     
    （2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为     ，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为              
    （3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为       ，在同期表中位于     周期        族，原子结构示意图为                 
    （4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）D元素在元素周期表中的位置    ，该元素常见氧化物有     和  （写出化学式）
    （2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：　         　　　　　　　　。
    （3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为         ,其物质的量为           mol。
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

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