Question

（1）配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目

 

As₂O₃+

 

HNO₃+

 

H₂O=

 

H₃AsO₄+

 

NO
（2）该反应中氧化剂是

 

，氧化产物是

 

，当有1mol As₂O₃参加反应时转移电子为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）分析出反应中元素化合价变化，利用化合价升降相等配平该反应方程式，然后利用双线桥法分析电子转移的方向和数目；
（2）氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；氧化产物为还原剂被氧化后得到的产物；根据化合价变化计算出当有1mol As₂O₃参加反应时转移电子的物质的量．

解答： 解：（1）As₂O₃→H₃AsO₄，As元素化合价从+3升高到+5，化合价至少升高2×2=4价，；HNO₃→NO，化合价从+5降低到+2，化合价降低3价，则化合价变化的最小公倍数为12，所以As₂O₃的系数为3、HNO₃的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的反应方程式为：3As₂O₃+4HNO₃+7H₂O=6H₃AsO₄+4NO↑，利用双线桥法分析该氧化还原反应中电子转移的分析和数目为：，
故答案为：3、4、7、6、4；；

（2）反应3As₂O₃+4HNO₃+7H₂O=6H₃AsO₄+4NO↑中，HNO₃化合价从+5降低到+2，在反应中被还原，做氧化剂；
As₂O₃在反应中化合价升高被氧化，As₂O₃被氧化成H₃AsO₄，所以氧化产物为H₃AsO₄；
As₂O₃→2H₃AsO₄，As元素化合价从+3升高到+5，化合价升高2×2=4价，失去了4个电子，则1molAs₂O₃参加反应时化合价升高4mol，需要失去4mol电子，
故答案为：HNO₃；H₃AsO₄；4．

点评：本题考查了氧化还原反应，涉及了氧化还原反应的配平、氧化剂、氧化产物的判断及分析电子转移的方向和数目，题目难度中等，转移掌握氧化还原反应的实质及配平方法，能够利用单线桥、双线桥法分析电子转移的分析和数目．