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    4．中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物--青蒿素，分子式为C15H22O5，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂
    B．青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团
    C．提炼过程中可能用到萃取等物理方法
    D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）分子式为C15H24O5

    分析 A．在低温下提取，说明不能耐高温；
    B．含有过氧键，具有强氧化性；
    C．提炼过程用到乙醚萃取分离；
    D．根据结构简式判断．

    解答 解：A．由题给信息可知，在低温下提取，说明不能耐高温，故A错误；
    B．含有过氧键，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
    C．提炼过程用到乙醚萃取分离，为物理方法，故C正确；
    D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（），C形成4个化学键，O只能形成2个化学键，则化学式为C15H24O5，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

    B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

    C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-a

    D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0
    B．滴加Cu（NO3）2溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应制备氢气的速率
    C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
    D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

    （1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有①②③⑥（填序号）
    ①放热     ②黄绿色褪去      ③瓶口有白雾     ④瓶口有白烟
    ⑤安静燃烧，发出黄色火焰     ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
    （2）实验室制D的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
    （3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是①②（填序号）．
    ①D气体不能用排水法收集             
    ②干燥管里盛有碱石灰
    ③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
    （4）气体D催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）物质E的化学式是NH4Cl；E在下列物质分类中所属的物质种类是①②④⑥（填序号）．
    ①电解质  ②化合物  ③混合物  ④纯净物  ⑤非电解质  ⑥盐
    检验物质E中阳离子的操作方法取物质E（或样品）少许并加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A．检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
    B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．白色的Fe（OH）2在空气中变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．不能直接用乙烯为原料制取的物质是（　　）
    A．CH3CH2ClB．CH2Cl-CH2ClC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列物质中，能与稀盐酸反应的有（　　）
    A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（1）．
    （1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3（g）的浓度增大，则反应的焓变△H＞0，熵变△S＜0（分别填“＞”、“＜”、或“=”）．
    （2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示．
    ①图中0-4min内的反应速率v（CO2）=1.25mol•（L•min）-1．该温度下平衡常数的表达式为$\frac{{c（C{H_3}OC{H_3}）}}{{{c^2}（C{O_2}）{c^6}（{H_2}）}}$．
    ②下列有关说法正确的是ABC（填字母序号）．
    A．反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C）
    B．升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大
    C．单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为2：1时，说明反应已经达到平衡
    D．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
    （3）温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3（g）的物质的量如表所示：
    序号起始投料量不同的压强下，
    平衡CH3OCH3（g）的量不同的压强    		P1P2P3
    I2.0molCO2 6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol
    II1.0molCO2 3.0molH2X1Y1Z1
    III1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2OX2Y2Z2
    ①P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）；判断理由为压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大．
    ②X1=0.05mol．
    ③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．美国化学文摘社（CAS）的物质数据库中收录的物质已超过1亿种．下列有关物质的说法正确的是（　　）
    A．物质均由原子或分子构成
    B．已知的大部分物质属于有机物
    C．食品加工中应严禁使用人工合成的物质
    D．干冰、可燃冰属于同种物质

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