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【题目】已知ABCD均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )

AA是大气中含量最多的气体,CD是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BABC分别为C(s)CO(g)CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应的焓变依次为△H 1△H 2△H 3,则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

CC为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是应用最广泛的金属。反应用到A反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

【答案】C

【解析】

试题分析:AA是大气中含量最多的气体为N2CD是氧化物且会造成光化学污染CNODNO2BNH3D转化成C的反应化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故A正确;BABC分别为C(s)CO(g)CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化.在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应的焓变依次为△H1△H 2△H 3,得到:C(s)+O2(g)=CO(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3;依据盖斯定律得到△H1+△H3 =△H2,故B正确;CC为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,判断CNaOHD为日常生活中常用的调味品为NaClANaBNa2O2Na2OD制备A是电解熔融氯化钠得到,反应的化学方程式为:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,故C错误;DA是应用最广泛的金属.推断为Fe反应用到A②⑤反应均用到同一种非金属单质.推断为Cl2,判断CFeCl3DFeCl2,保存方法是为防止被氧化和水解,应加入少量铁粉和稀盐酸,故D正确;故选C

练习册系列答案
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【题目】下列实验操作及装置合理并能达到实验目的是

A. 制取并收集氨气

B. 收集并测定氧气的体积

C. 制乙酸乙酯

D. 用苯分离出碘水中的碘单质

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【题目】WXYZ四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍,下列说法正确的是

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA

B.XYZ三种元素对应原子的半径依次减小

C.XZ2 YZ2 的化学性质相似

D.利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性,可证明非金属性:W>Y

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【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2,还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“碱浸”的目的是_______

(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为:___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________

(3)“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外,还有_______

(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示, pH一般选择5左右,理由是________

(5)“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示:

①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________

②为获得高纯Li2CO3,提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等体积等浓度Na2CO3溶液,此时实验所得沉锂率为________。(已知Li2CO3Ksp为9.0×10-4

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【题目】氯原子对O3分解有催化作用:

O3+Cl===ClO+O2 ΔH1 

ClO+O===Cl+O2 ΔH2

大气臭氧层的分解反应是:O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化如图:

下列叙述中,正确的是

A. 反应O3+O===2O2的ΔH=E1E3

B. O3+O===2O2是吸热反应

C. ΔHH1+ΔH2

D. ΔH=E3E2>0

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.标准状况下,4.48LCl2通入水中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下pH=3FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA

C.273K101kPa下,22.4L甲烷充分燃烧后,所得气体产物的分子总数为NA

D.1L0.1molL1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA

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【题目】下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是

A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸

D.用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水

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【题目】1)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4S↓SO2H2O,甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下(所取溶液体积均为10 mL):

实验编号

实验温度/

cNa2S2O3/ mol·L1

cH2SO4/ mol·L1


25

01

01


25

02

01


25

01

02


50

02

01


50

01

01

其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验____________(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时间,可探究______________对化学反应速率的影响。

2)在一定温度下,若将4a mol H22a mol N2放入V L的密闭容器中,5 min后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为______________________

实验二:已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显增大。

3)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________________的影响。

4)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入______________(填字母序号)。

A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水

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【题目】我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)H2O2 形成加合物H2NCONH2 H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中正确的是 ( )

A.H2O2仅有氧化性

B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH

C.H2NCONH2H2O2是通过氢键结合的

D.任何分子式中的" "都表示氢键

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