【题目】已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )
A.若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B.若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3,则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3
C.若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑
D.若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸
【答案】C
【解析】
试题分析:A.若A是大气中含量最多的气体为N2,C、D是氧化物且会造成光化学污染C为NO,D为NO2,B为NH3;D转化成C的反应化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故A正确;B.若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化.在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H 2、△H 3,得到:C(s)+O2(g)=CO(g)△H1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3;依据盖斯定律得到△H1+△H3 =△H2,故B正确;C.若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,判断C为NaOH,D为日常生活中常用的调味品为NaCl,A为Na,B为Na2O2或Na2O,D制备A是电解熔融氯化钠得到,反应的化学方程式为:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,故C错误;D.若A是应用最广泛的金属.推断为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.推断为Cl2,判断C为FeCl3,D为FeCl2,保存方法是为防止被氧化和水解,应加入少量铁粉和稀盐酸,故D正确;故选C。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍,下列说法正确的是
A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族
B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小
C.XZ2 和YZ2 的化学性质相似
D.利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性,可证明非金属性:W>Y
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【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2,还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“碱浸”的目的是_______。
(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为:___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外,还有_______。
(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示, pH一般选择5左右,理由是________。
(5)“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示:
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。
②为获得高纯Li2CO3,提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等体积等浓度Na2CO3溶液,此时实验所得沉锂率为________。(已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4)
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【题目】氯原子对O3分解有催化作用:
O3+Cl===ClO+O2 ΔH1
ClO+O===Cl+O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是:O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化如图:
下列叙述中,正确的是
A. 反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B. O3+O===2O2是吸热反应
C. ΔH=ΔH1+ΔH2
D. ΔH=E3-E2>0
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,4.48L的Cl2通入水中反应转移的电子数为0.2NA
B.常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA
C.273K、101kPa下,22.4L甲烷充分燃烧后,所得气体产物的分子总数为NA
D.1L0.1molL1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA
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【题目】下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是
A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D.用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
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【题目】(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下(所取溶液体积均为10 mL):
实验编号 | 实验温度/℃ | c(Na2S2O3)/ (mol·L-1) | c(H2SO4)/ (mol·L-1) |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.1 |
③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验____________(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时间,可探究______________对化学反应速率的影响。
(2)在一定温度下,若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中,5 min后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为______________________
实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显增大。
(3)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________________的影响。
(4)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入______________(填字母序号)。
A.硫酸钾
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【题目】我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中正确的是 ( )
A.H2O2仅有氧化性
B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH
C.H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的
D.任何分子式中的" "都表示氢键
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