W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.W是金属元素.X是地壳中含量最多的金属元素.且W.X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水,Y.Z是非金属元素.Y与W可形成离子化合物W2Y,G在Y的前一周期.其原子最外层比Y原子最外层少一个电子． (1)X的原子结构示意图为 , (2)W.X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 , (3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．

（1）X的原子结构示意图为；

（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为；

（3）工业上制取X单质的化学方程式为；

（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为 mol；

（5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为．

考点：位置结构性质的相互关系应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析： W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；W是金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水，可推知W为Na；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y，Y为﹣2价，可推知Y为S，结合原子序数可知Z为Cl；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子，G原子最外层电子数=6﹣1=5，可推知G为N，据此解答．

解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；W是金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水，可推知W为Na；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y，Y为﹣2价，可推知Y为S，结合原子序数可知Z为Cl；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子，G原子最外层电子数=6﹣1=5，可推知G为N，

（1）X为Al，原子核外有13的电子，其原子结构示意图为，

故答案为：；

（2）W、X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O，

故答案为：Al（OH）₃+OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O；

（3）工业上电解熔融的氧化铝制取Al单质，化学方程式为2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑，

故答案为：2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑；

（4）G的气态氢化物为NH₃，Y的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，二者恰好反应生成的正盐为（NH₄）₂SO₄，溶液中NH₄⁺离子水解，溶液呈酸性，水解比较微弱，故溶液浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）；在催化剂作用下，汽车尾气中的氧化物NO与CO两种气体能相互反应化为无污染、能参与大气循环的两种气体，应生成N₂与CO₂，33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，CO的物质的量==1.5mol，C元素化合价由+2升高为+4，故转移的电子数为1.5mol×（4﹣2）=3mol，

故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）；3；

（5）298K时，Z的最高价氧化物C1₂O₇为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到HClO₄的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，则1mol Cl₂O₇反应放出的热量为4a kJ，故该反应的热化学方程式为：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq），△H=﹣4akJ•mol^﹣1，

故答案为：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq），△H=﹣4akJ•mol^﹣1．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及常用化学用语、离子浓度比较、氧化还原反应计算、热化学方程式书写等，难度中等，推断元素是解题关键，（5）中注意液体与溶液不同，学生容易忽略．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）

①粗铜与直流电源负极相连

②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^﹣═Cu

③电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成阳极泥．

A．

①③

B．

②③④

C．

③④

D．

②③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250mL 1.00mol•L^﹣1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL，1.00mol•L^﹣1盐酸恰好完全中和．

求：

（1）n（CO₂）=　　mol；

（2）m（Na₂SO₄）=　　g；

（3）m（NaHCO₃）=　　g．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型．

（1）乙烯使溴水退色；

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；

（3）由乙炔制聚氯乙烯；

（4）乙烷与Cl₂在光照条件下1：1反应：

（5）3﹣甲基﹣1﹣丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：