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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是

A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数为0.6NA

B.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

D.在密闭容器中2molSO21molO2充分反应后,容器中含有的原子数为8NA

【答案】A

【解析】

A10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数大于0.6NA,水中也含有氢,故A错误;

B.乙烯C2H4,丙烯C3H6,不论按什么比例混合,碳氢原子比都是12,所以质量比都是122,所以28克气体中碳原子占24克,也就是2摩尔,28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA,故B正确;

C1D2O中含有10个质子,10个电子,则2.0g D2O物质的量为=0.1mol,含有的质子数、电子数均为NA,故C正确;

D.根据质量守恒,在密闭容器中2molSO21molO2充分反应后,容器中含有的原子数为(3×2+2×1)NA=8NA,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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【题目】在有机中,在同一平面上碳原子最多有几个,在同 一直线上的碳原子最多有几个(

A.114B.133C.134D.123

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【题目】如图所示,在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是(

①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸

A.B.①③C.②④D.③④

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【题目】为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为:4CuIHgCu2HgI42Cu。下列说法不正确的是

A.上述反应属于置换反应

B.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

C.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为21

D.当有1mol CuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5mol

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【题目】(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉,该厂出厂产品说明书如下:

①漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式__________

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到标准状况下448 mL气体,则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

(2)将14 g Na2ONa2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下的气体1.12 L,所得溶液的体积为400 mL。试计算:原混合物中Na2O的质量为______g,所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。

1)加热近沸条件下精制硫酸亚铁的过程中,Ti4+会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀,此反应的离子方程式为__________,加入铁屑的作用是__________(用离子方程式表示)。

2氧化工序中发生反应的化学方程式有________

3)滤渣2能溶于酸和浓强碱,不溶于水。洗涤滤渣2最好选用的试剂是______(填写序号)。

a 稀硫酸 b 稀盐酸 c NaOH溶液 d 蒸馏水

4)副产品M的化学式为_________,由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AC3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

已知:①+Δ;②R-C≡N R-COOH

回答下列问题:

1A的名称是________

2C的结构简式为_______

3发生缩聚反应的有机产物的结构简式为________

4E→F的化学方程式为_______.

5B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为611的是________(写结构简式)。

6)写出用苯乙烯为原料制备化合物的合成线路,其他无机试剂任选______

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【题目】甲、乙两同学分别设计实验,测定CO2Na2O2反应后的残留物(成分为Na2O2Na2CO3及少量不溶性杂质)中Na2O2的质量分数。

1)甲同学设计的实验流程如下:

①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______

②实验中用12 molL1盐酸配制2molL1盐酸500mL,配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、__________________,定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____(填偏高”“偏低无影响)。

③称取试样5.12 g,得滤渣0.10g,烘干得固体5.85g,则试样中Na2O2的质量分数为___________%(保留1位小数)。

2)乙同学利用如图所示装置进行实验。

①实验中应选取的试剂是_______________

a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙

②装置的连接顺序应是_______________________(填各接口的字母,连接胶管略)。

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【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2OCO2转变成H2CO。其过程如下:

mCeO2m-xCeO2·xCe+xO2m-xCeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是

A. 该过程中CeO2没有消耗

B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

C. 右图中△H1=△H2+△H3

D. COO2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—2e=CO32-+2H2O

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