科目：高中化学 来源： 题型：
为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：
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将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置I中①的化学方程式为_________________________________。
（2）①中长导管的作用是____________________________________。
（3）要想得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液，蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是____________。检验产物已纯净的方法是 ____________________。
（4）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________________________。 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，那试管b中应加入 ，试管c中应加入 。
（5）比较两套装置，装置Ⅱ的两个优点是①___________________②____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)电解液中H2SO4的浓度将变______________________；
当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：
锂离子电池的总反应为
LixC＋Li1－xCoO2
C＋LiCoO2
锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S
有关上述两种电池说法正确的是( )
A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
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科目：高中化学 来源： 题型：
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应
，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是 ( )。
A．放电过程中OH－移向正极
B．电池的总反应式为Mg
＋ClO－＋H2O=== Mg(OH)2↓＋Cl－
C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应
D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
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科目：高中化学 来源： 题型：
以NaBH4 (B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为MnO2，工作原理如图所示。下列说法不
正确的是( )
A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B．电极b是原电池的正极
C．该电池的负极反应为：BH4—+8OH——8 e—= BO2—+6H2O
D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O20.1mol
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