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从物质的量浓度为1.0mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL,下列关于200mL溶液的叙述中正确的是(  )
A、NaOH的物质的量浓度为1.0 mol/L
B、物质的量浓度为0.1 mol/L
C、含NaOH 1 g
D、含NaOH 0.1 mol
考点:物质的量浓度
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:A、根据溶液的物质的量浓度与体积无关;
B、根据溶液的物质的量浓度与体积无关;
C、根据m=cvM来计算;
D、根据n=cv来计算;
解答: 解:A、因溶液的物质的量浓度与体积无关,所以这200mL溶液的浓度仍然为1mol/L,故A正确;
B、因溶液的物质的量浓度与体积无关,所以这200mL溶液的浓度仍然为1mol/L,故B错误;
C、因m=cvM=1mol/L×0.2L×40g/mol=8g,故C错误;
D、因n=cv=1mol/L×0.2L=0.2mol,故D错误;
故选A.
点评:本题主要考查了物质的量浓度的有关计算,难度不大,需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在Na2CO3溶液中,下列离子浓度关系不正确的是(  )
A、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
C、c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2 c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.如图所示是几种实验中常用的仪器:

写出序号所代表的仪器的名称:A
 
;B
 
;C
 
;D
 

Ⅱ.实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有
 
(填选项的字母).
A.烧杯   B.500mL容量瓶   C.漏斗   D.胶头滴管    E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为
 
g.
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是
 
(填序号).
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到500mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中.
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度
 
(填“偏高”或“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知铝土矿主要成分为Al2O3,还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质.如图是工业上冶炼铝的工艺流程图:

(1)操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀,称为
 
.需要用到哪些玻璃仪器
 

(2)操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外,一定还含有
 
,滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为
 
.写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式
 

(3)操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有
 
,它属于
 
(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质.
(4)实验室里常往氯化铝溶液中加入
 
(填“氨水”或“NaOH溶液”),写出对应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃),A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C.C与适量的CO2反应生成D,与过量的CO2反应生成E.E加热能生成D.试断:
(1)A:
 
;B:
 
;C:
 
;D:
 
;E:
 
(写化学式)
(2)按要求写出有关反应的化学方程式:B与水反应的化学方程式
 
   E加热生成D的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0).试回答下列问题:
(1)写出反应过程中的离子反应方程式:OC段
 
,DE段
 
,EF段
 

(2)硝酸溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(3)B的值为
 
mol,C的值为
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中配制250mL 0.20mol?L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是(  )
A、
试管
B、
锥形瓶
C、
容量瓶
D、
分液漏斗

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科目:高中化学 来源: 题型:

向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的铁粉,完全反应后生成H2 11.2L(标准状况).试计算:
(1)生成H2的质量.
(2)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中H+、Fe2+
SO
2-
4
的物质的量浓度各为多少.

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科目:高中化学 来源: 题型:

处理含铬(Cr)工业废水的原理是将Cr2O2-7转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀.已知转化过程中,废水pH与Cr2O2-7转化为Cr3+的关系如图所示.

某研究小组为变废为宝,将废水处理得磁性材料Cr0.5Fel1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+.2价)的实验流程如下:

(1)实验室中操作1所用的玻璃仪器名称是
 

(2)物质Y的化学式是
 

(3)步骤①中预处理的关键是
 

(4)步骤②中电解时,阳极的材料是
 
,阴极的电极反应式为
 
,电解液中Cr2O2-7转化为Cr3+的离子方程式为
 

(5)含铬废水国家排放标准为
+6
Cr
的含量≤0.1000mg/L,用
 
滴定管取上述溶液X 20.00mL,调节pH后置于锥形瓶中,用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定,至滴定终点时,用去KI溶液9.00mL.已知酸性条件下,I-被Cr2O2-7氧化为I2,则上述电解法处理后的废水中每升含
+6
Cr
的质量为
 
mg.

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